Transformação da Matéria, Constituição da matéria, Leis Ponderais

Transformação da matéria

Prof: Anderson Luiz

As transformações da matéria podem ser classificadas como físicas ou químicas:

Transformação Física: não altera a natureza da matéria, isto é, a sua composição. Ex: derretimento de cubo de gelo, dissolução de açúcar em água, evaporação do álcool e etc.

Transformação Química: formação de substancias com propriedades diferentes das iniciais. Ex: queima de fósforo, enferrujamento de um prego, combustão da gasolina e etc.

Evidências de uma reação química

·         Mudança de cor;

·         Liberação de calor;

·         Formação de sólido (precipitado);

·         Mudança de cheiro;

·         Liberação de gás.

Combustão: Uma transformação química importante

Grande parte da energia consumida é obtida a partir da queima de matérias chamados de combustíveis. A queima desses combustíveis é chamada de combustão. Para que a combustão aconteça é necessária a presença do comburente que é o oxigênio.

 Equação da uma combustão:

     Reagentes                                     Produtos

CH₄     +          2O₂                 CO₂     +          2H₂O

Em uma combustão a formação de gás carbônico e água

Constituição da matéria

Por volta de 400 a.C., os filósofos gregos Leucipo e Demócrito elaboraram a filosofia atômica, segundo a qual toda matéria era constituída por pequenas partículas indivisíveis, denominadas átomos.

A partir do trabalho de Lavoisier, os químicos começaram a perceber que os fenômenos químicos tinham algumas regularidades, o que permitiu sua expressão na forma de Leis. Surgem então as Leis ponderais, que relacionam as massas das substâncias em uma reação química.

·         Lei da conservação das massas – Criada por Lavoisier foi a primeira lei ponderal que é enunciada popularmente da seguinte maneira:

Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma

Isso quer dizer que, em uma reação química a matéria não é criada nem destruída. Essa lei conclui que: Em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos

A  +  B                       C   +  D

mA +mB       =          mC + mD 

·         Lei das proporções definidas – Ou lei das proporções constantes elaborada por Joseph Louis Proust, determinou que a composição em massa dessas substâncias eram constante, independente de seu processo de obtenção. Essa lei diz que:

Toda substancia apresenta uma proporção em massa constante na sua composição.

Ex:

Água              hidrogênio     +       oxigênio

100%                   11,1%                  88,9%

100g                     11,1g                    88,9g

11,1g/88,9g= 1/8

Lei das proporções múltiplas – Proposta por Dalton diz uma substancia de massa fixa pode se combinar com massa diferentes de outra substância, formando produtos diferentes.

EX:

Carbono + oxigênio                  monóxido de carbono

12g               16g                             28g

Carbono + oxigênio                  Dióxido de carbono

12g              32g                                44g

Teoria Atômica de Dalton

Essa teoria possibilitou, posteriormente, a criação do primeiro modelo atômico e expressa, em termos gerais, o seguinte:

·         A matéria é constituída por átomos, pequenas partículas esféricas maciças e indivisíveis.

·         Um conjunto de átomos de mesmo tamanho e propriedades iguais formam um elemento químico.

·         Elementos químicos diferentes possuem propriedades diferentes.

·         A combinação de átomos de elementos diferentes forma substância diferentes.

·         Em uma reação química os átomos não são criados e nem destruídos: são rearranjados.