Transformação da matéria
Prof: Anderson Luiz
As transformações da matéria podem ser classificadas como físicas ou químicas:
Transformação Física: não altera a natureza da matéria, isto é, a sua composição. Ex: derretimento de cubo de gelo, dissolução de açúcar em água, evaporação do álcool e etc.
Transformação Química: formação de substancias com propriedades diferentes das iniciais. Ex: queima de fósforo, enferrujamento de um prego, combustão da gasolina e etc.
Evidências de uma reação química
· Mudança de cor;
· Liberação de calor;
· Formação de sólido (precipitado);
· Mudança de cheiro;
· Liberação de gás.
Combustão: Uma transformação química importante
Grande parte da energia consumida é obtida a partir da queima de matérias chamados de combustíveis. A queima desses combustíveis é chamada de combustão. Para que a combustão aconteça é necessária a presença do comburente que é o oxigênio.
Equação da uma combustão:
Em uma combustão a formação de gás carbônico e água
Constituição da matéria
Por volta de 400 a.C., os filósofos gregos Leucipo e Demócrito elaboraram a filosofia atômica, segundo a qual toda matéria era constituída por pequenas partículas indivisíveis, denominadas átomos.
A partir do trabalho de Lavoisier, os químicos começaram a perceber que os fenômenos químicos tinham algumas regularidades, o que permitiu sua expressão na forma de Leis. Surgem então as Leis ponderais, que relacionam as massas das substâncias em uma reação química.
· Lei da conservação das massas – Criada por Lavoisier foi a primeira lei ponderal que é enunciada popularmente da seguinte maneira:
Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma
Isso quer dizer que, em uma reação química a matéria não é criada nem destruída. Essa lei conclui que: Em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos
mA +mB = mC + mD
· Lei das proporções definidas – Ou lei das proporções constantes elaborada por Joseph Louis Proust, determinou que a composição em massa dessas substâncias eram constante, independente de seu processo de obtenção. Essa lei diz que:
Toda substancia apresenta uma proporção em massa constante na sua composição.
Ex:
100% 11,1% 88,9%
100g 11,1g 88,9g
11,1g/88,9g= 1/8
Lei das proporções múltiplas – Proposta por Dalton diz uma substancia de massa fixa pode se combinar com massa diferentes de outra substância, formando produtos diferentes.
EX:
12g 16g 28g |
12g 32g 44g |
Teoria Atômica de Dalton
Essa teoria possibilitou, posteriormente, a criação do primeiro modelo atômico e expressa, em termos gerais, o seguinte:
· A matéria é constituída por átomos, pequenas partículas esféricas maciças e indivisíveis.
· Um conjunto de átomos de mesmo tamanho e propriedades iguais formam um elemento químico.
· Elementos químicos diferentes possuem propriedades diferentes.
· A combinação de átomos de elementos diferentes forma substância diferentes.
· Em uma reação química os átomos não são criados e nem destruídos: são rearranjados.
