Funções Inorgânicas - Ácidos

Ácidos e bases de Arrhenius

ÁCIDOS

Para Arrhenius, ácidos são substancias que em presença de água, se ionizam, liberando o íons H⁺ , conseqüentemente formando cátions e ânions.

 Tabela de Cátions e Ânions
 

Cations	Ânions
Na+      Sódio	Cl-        Cloreto
K+       Potássio	F-       Fluoreto
Li+         Lítio	Br-     Brometo
Ag+      Prata	OH-     Hidroxila ou Hidróxido
NH4+   Amônio	SO42-       Sulfato
Mg2+    Magnésio	CO32-     Carbonato
Ca2+     Cálcio	NO3-       Nitrato
Ba2+     Bário	I-            Iodeto
Al3+     Alumínio	ClO3-       Clorato
Fe2+     Ferro II	S2-             Sulfeto
Fe3+    Ferro III	PO43-            Fosfato

Classificação dos ácidos

Quanto ao número de H ionizáveis( presentes na formula):

monoácidos – 1 hidrogênio presente na formula (HCl)

diácidos  -  2 hidrogênios presente na formula (H₂SO₄)

triácidos -  3 hidrogênios presente na formula (H₃PO₃₎

tetrácidos – 4 hidrogênios presente na formula

Os ácidos pode também ser classificados quanto a presença de oxigênio no composto.

Classificam- se em:

HIDRÁCIDOS – quando não apresentam oxigênio ( HCl, HBr, HF e etc)

OXIÁCIDOS – quando apresentam oxigênio (H₂SO₄, H₃PO₃, HClO, HNO₃ e etc)

Nomenclatura dos Ácidos

Hidrácidos  - Escrevemos  o nome desses ácidos da seguinte maneira:

Ácido  + nome do ânion trocando o sufixo eto por ídrico

 Ex:

HCl – ácido clorídrico  (ácido formado pelo ânion Cl^- - chamado de cloreto)

HF – ácido fluorídrico  ( ácido formado pelo ânion F^- - chamado de Fluoreto)

HBr – ácido bromídrico ( ácido formado pelo ânion Br^- chamado de Brometo)

Oxiácidos – Escrevemos o nome desses ácidos da seguinte forma:

Ácido  +  nome do ânion trocando o sufixo ato por ico

Ex:

H₂CO₃ – ácido carbônico ( ácido formado pelo ânion CO₃^2-  carbonato)

H₂SO₄ – ácido sulfúrico ( ácido formado pelo ânion SO₄^2-  sulfato)

H₃PO₄ – ácido fosfórico ( ácido formado pelo ânion PO₄^3- fosfato)

HNO₃ – ácido nítrico ( ácido formado pelo ânion NO₃^- nitrato)

Obs: Em alguns casos esta regra sofre pequenas adaptações.

Aplicações de alguns ácidos

• Ácido clorídrico (HCl)
• O ácido impuro (técnico) é vendido no comércio com o nome de ácido muriático.
• É encontrado no suco gástrico .
• É um reagente muito usado na indústria e no laboratório.
• É usado na limpeza de edifícios após a sua caiação, para remover os respingos de cal.
• É usado na limpeza de superfícies metálicas antes da soldagem dos respectivos metais.
• Ácido sulfúrico (H₂SO₄)
• É o ácido mais importante na indústria e no laboratório. O poder econômico de um país pode ser avaliado pela quantidade de ácido sulfúrico que ele fabrica e consome.
• O maior consumo de ácido sulfúrico é na fabricação de fertilizantes, como os superfosfatos e o sulfato de amônio.
• É o ácido dos acumuladores de chumbo (baterias) usados nos automóveis.
• É consumido em enormes quantidades em inúmeros processos industriais, como processos da indústria petroquímica, fabricação de papel, corantes, etc.
• O ácido sulfúrico concentrado é um dos desidratantes mais enérgicos. Assim, ele carboniza os hidratos de carbono como os açúcares, amido e celulose; a carbonização é devido à desidratação desses materiais.
• O ácido sulfúrico "destrói" o papel, o tecido de algodão, a madeira, o açúcar e outros materiais devido à sua enérgica ação desidratante.
• O ácido sulfúrico concentrado tem ação corrosiva sobre os tecidos dos organismos vivos também devido à sua ação desidratante. Produz sérias queimaduras na pele. Por isso, é necessário extremo cuidado ao manusear esse ácido.
• As chuvas ácidas em ambiente poluídos com dióxido de enxofre contêm H₂SO₄ e causam grande impacto ambiental.
• Ácido nítrico (HNO₃)
• Depois do sulfúrico, é o ácido mais fabricado e mais consumido na indústria. Seu maior consumo é na fabricação de explosivos, como nitroglicerina (dinamite), trinitrotolueno (TNT), trinitrocelulose (algodão pólvora) e ácido pícrico e picrato de amônio.
• É usado na fabricação do salitre (NaNO₃, KNO₃) e da pólvora negra (salitre + carvão + enxofre).
• As chuvas ácidas em ambientes poluídos com óxidos do nitrogênio contém HNO₃ e causam sério impacto ambiental. Em ambientes não poluídos, mas na presença de raios e relâmpagos, a chuva também contém HNO₃, mas em proporção mínima.
• O ácido nítrico concentrado é um líquido muito volátil; seus vapores são muito tóxicos. É um ácido muito corrosivo e, assim como o ácido sulfúrico, é necessário muito cuidado para manuseá- lo.
• Ácido fosfórico (H₃PO₄)
• Os seus sais (fosfatos) têm grande aplicação como fertilizantes na agricultura.
• É usado como aditivo em alguns refrigerantes.
• Ácido acético (CH₃ - COOH)
• É o ácido de vinagre, produto indispensável na cozinha (preparo de saladas e maioneses).
• Ácido fluorídrico (HF)
• Tem a particularidade de corroer o vidro, devendo ser guardado em frascos de polietileno. É usado para gravar sobre vidro.
• Ácido carbônico (H₂CO₃)
• É o ácido das águas minerais gaseificadas e dos refrigerantes. Forma-se na reação do gás carbônico com a água:
  CO₂ + H₂O                    H₂CO₃