Tabela de Cátions e Ânions

Soluções

Soluções

Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias

·         São classificadas de acordo com o tamanho das partículas;

·         Uma solução é composta por  soluto(m₁) que está em menor quantidade na solução, e pelo solvente(m₂) que se encontra em maior quantidade na solução;

Quanto a condutibilidade elétrica, uma solução pode ser classificada como:

·         Eletrólita  -  que sofre dissociação ou ionização em presença de água. Ex: NaCl_(aq), HCl_(aq) e etc.

·         Não-eletrólita – que não se ionização nem se dissocia em presença de água. Ex: C₆H₁₂O_6(aq).

Quanto à solubilidade, uma solução pode ser classificada como:

·         Insaturada – que não atingiu o coeficiente de solubilidade da solução, podendo ainda ser dissolvido mais soluto na solução.

·         Saturada – que atingiu o coeficiente de solubilidade da solução, não podendo ser dissolvido mais soluto nela, podendo formar precipitado chamado de corpo de chão.

·         Supersaturada – caso especial de saturação, onde é ultrapassado o coeficiente de solubilidade que em caso de qualquer perturbação pode precipitar o soluto.

Coeficiente de solubilidade (Cs)

É a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvido em uma quantidade padrão de solvente a uma dada pressão e temperatura.

Ex:

1) Sal comum (NaCl):36g em 100g de água, a 20 ºC.
2) Açúcar comum (sacarose: C₁₂H₂₂O₁₁): 33g em 100g de água, a 20 ºC.
3) Éter (C₄H₁₀O): 7g em 100g de água, a 20 ºC.
4) Álcool (C₂H₆O): infinita

A solução também pode ser classificada em relação soluto- solução:

·         Solução diluída
É aquela em que a quantidade do soluto é muito inferior à de saturação (alguns gramas de sal em 100g de água, como ocorre na água do mar).

·         Solução Concentrada
Nessa solução a quantidade de soluto na solução é considerada grande. Tem-se como parâmetro que as soluções diluídas são aquelas que possuem mais que um décimo de mol de soluto por litro de solução.

Influência da temperatura na solubiliade

·         A solubilidade da maioria dos precipitados aumenta com a temperatura embora nem sempre esse aumento seja muito sensível.
Ex: a solubilidade do AgCl à 100ºC é cerca de 25 vezes maior que a 10ºC

·         Existem casos em que a solubilidade diminui com o aumento da temperatura (é exceção). A variação da solubilidade é causada pelo efeito térmico da dissolução

·         Reações exotérmicas liberam calor e a solubilidade diminui, reações endotérmicas absorvem calor e a solubilidade aumenta (maioria das reações).

Curvas solubilidade

·         As curvas de solubilidade são gráficos que descreve a variação da solubilidade em função da temperatura ou pressão.

·         A temperatura exerce influência direta sobre a solubilidade, portanto as curvas de solubilidade apresentam extrema importância no estudo das soluções de sólidos em líquidos.

Veja abaixo alguns exemplos de curvas de solubilidade: 

Considerando as curvas acima, temos:

* a solubilidade do KNO₃ a 20°C é aproximadamente 33g/100g de H₂O.
* a solubilidade do KNO₃ a 70°C é aproximadamente 140g/100g de H₂O.
* o KNO₃ e o KCl a 20°C apresentam a mesma solubilidade.
* considerando todos os sais apresentados, a 20°C o MgCl₂ apresenta menor solubilidade, e o AgNO₃ apresenta a maior solubilidade.
* a solubilidade do NaCl apresenta baixa variação com a temperatura.
* a solubilidade do KNO₃ apresenta alta variação com a temperatura.